明德中学2008届高三第三次月考

                                  化学试题

           时量：90分钟    满分：108分   命题：汪益葵   审题：李运宏

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Na-23 S-32 I-127 Cl-35.5 Mn-55 Mg-24

                       第Ⅰ卷（16小题，每小题3分，共48分）

1．下列说法不正确的是

   A．太阳能热水器既节能又环保

B．杭州产的“特级云雾龙井茶”是真正的绿色饮品，天然种植，不含任何元素

C．加碘食盐中的碘是指碘元素

D．当遇到氯气泄漏时，其中一种自救的方法是逆风跑向地势较高的地方

2． U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。²³⁵₉₂U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是

A． U原子核中含有92个中子            B． U原子核外有143个电子

C． U与 U互为同位素                D． U与 U互为同素异形体

3．下列说法不正确的是

A．可用氯水和四氯化碳试剂鉴别氯化钠、溴化钠、碘化钾溶液

B．漂白粉的成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂的混合物

C．碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色              

D．氟气通入水中有氧气生成

4．实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。下面是老师提供的几种鉴别方法：①做导电性实验；②用pH试纸测试；③分别往其中加入生鸡蛋；④用光学显微镜观察；⑤蒸发。你认为可行的是

   A．①③⑤        B．①②③④         C．②④⑤         D．①②③④⑤

5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等                  B．O₂比O₃质量小

C．两种气体的分子数目相等              D．两种气体的氧原子数目相等

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

B．在标准状况下，N_A个Br₂分子的体积大约是22.4L

C．在常温、常压下，1mol氦气含有的电子数为4N_A­

D．每0.1mol氯气与烧碱溶液完全反应后，转移电子数为0.1 N_A

7．下列离子方程式正确的是

A．往FeI₂溶液中通入少量的氯气：2I^－ + Cl₂ == I₂ + 2Cl^－

B．烧碱溶液与氢氟酸反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　Ca(HCO₃)₂＋2H⁺ == Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

D．FeSO₄溶液与氯气反应：Fe²⁺＋Cl₂ == Fe³⁺＋2Cl^－

8．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V₂－V₁)/V₁    B．V₁/V₂         C．V₁/(V₂－V₁）      D．V₂/V₁

CCl4

H2O

9．下列说法正确的是

A．往氯水中加入Na₂SO₃或NaHSO₃晶体可增大氯水中HClO分子的浓度

B．氯水能导电，所以Cl₂是电解质

C．沸点：HF＜HCl ＜HBr＜HI

D．用水吸收NH₃用右图装置可防止倒吸 

10．在100 g 浓度为5.26mol·L^－1的氨水中，加入100g的水后，所得氨水的物质的量浓度为：

A．大于2.63mol·L^－1              B．小于2.63mol·L^－1  

C．等于2.63mol·L^－1              D．无法确定

11．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12．下列叙述正确的是

Ａ．相同温度下，Ｎ₂和O₂的混合气体与等体积的NO所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（－CH₃）与羟基（－OH）所含电子数相等

C．常温常压下28gCO与22.4LO₂所含分子数相等

D．16gCH₄与22.4LHF所含质子数相等

13．下列实验操作中，先后顺序正确的是

    A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

C．为检验酸性溶液中的Cl^—和SO₄^2—，先加AgNO₃溶液，滤去沉淀后再加Ba(NO₃)₂溶液

D．在粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子）提纯的实验过程中，一定是先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃溶液

14．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器（如右图），用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl    

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl     

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

15．向200mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl^－)=c(Br^－)，则原FeBr₂溶液物质的量浓度为                                                                       

A． 1mol/L                  B．1.5mol/L         C．2mol/ L           D．3mol/L

16．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl₂、AlCl₃溶液混合，充分反应后，Mg^2＋、Al^3＋均恰好形成沉淀，则原MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^－浓度之比为：

A．1∶1             B．1∶2             C．2∶3              D．3∶2

第Ⅱ卷（4小题，共60分）

17．（18分）（1）下列溶液中，Cl^－的物质的量浓度最大的是             ；

① 100mL 2.5mol/L NaCl溶液　    ② 500mL 1.5mol/L AlCl₃溶液

③ 250mL 2mol/L MgCl₂溶液　　   ④ 400mL 5mol/L KClO₃溶液

上述四项溶液中最大的Cl^－的物质的量浓度比100mL密度为1.18g/cm³，镁离子的质量分数为5.1%的MgCl₂溶液中Cl^－离子的物质的量浓度         （大、小、相等）。

（2）请填空：实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，下图所示的仪器中，

① 肯定不需要的是________             （填序号），

② 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________（填仪器名称）；　　

配制过程中实验操作步骤有：

A. 在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中用适量的蒸馏水使它完全溶解。B. 把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中。C. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D. 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀。E. 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

③ 操作步骤的正确顺序为（填序号）                                              。

④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）               

a.定容时俯视液面                         b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线           d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶用前内壁沾有水珠

⑤ 若需配制480ml0.2mol/L的硫酸酸钠溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）的质量分别是                             。

18．（10分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是             ；

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）                        ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z中阳离子的电子式为                     。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

                                                                        。

（4）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为                  &n